Um die Konentrationsmenge zu bestimmen kenne ich nur gaschromatographisch !

Im ecf ist bei den Liquidmischern ein Test beschrieben, aber k.a. ob das funktioniert …

Hier ist eine Anleitung. Weiß aber nicht ob ich hier ne PDF anhängen kann. Ich versuchs einfach.

Olli

oha, das hört sich ja spannend an.
PeterKre, berichte doch mal ob es geklappt hat wenn du das tatsächlich versuchst umzusetzen. Ich glaube mein HWV könnte sich auch dazu verführen lassen hier mal mein kleines Alchemie-Labor aufzurüsten :)

Das PDF scheint die deutsche Version von der Methode zu sein, die hier steht: http://www.e-cigarette-forum.com/forum/d...aps-method.html

Oh Mann... Das ist wie meine Abi-Prüfung im Chemie Leistungskurs :)

Dann mal viel Erfolg damit! Und immer Schön vorsichtig sein! Auch 0,1N HCl kann euch die Augen schädigen!!!

Sehr interessant der Link.

Hallo Peter,
fertige Liquids mit dieser Methode zu messen wird schwierig. Die Methode basiert ja darauf, daß Nikotin ein Alkaloid ist, die wässrige Lösung reagiert also alkalisch/basisch. Sie hat einen Überschuss an [OH-] Ionen. Jetzt gibt man eine Säure mit bekannter Konzentration dazu, die Salzsäure. Und zwar so viel, daß die Säure die Lösung neutralisiert. Die Säure enthält [H3O+] Ionen. Diese reagieren mit den OH- Ionen vom Nikotin nach der Formel [OH-]+[H3O+] = 2 H2O. Es entsteht also neutrales Wasser mit dem PH-Wert 7, und beim Farbumschlag ist genau der Punkt erreicht, wo OH- und H30+ praktisch verschwunden sind, bzw. nur noch in sehr geringer Konzentration vorliegen, in gleicher Konzentration. Der Test mit einem fertigen Liquid würde nur funktionieren, wenn der Aromazusatz im Liquid vollkommen neutral reagiert, also weder basisch/alkalisch noch sauer. Ist das nicht der Fall, kompensierst Du bei der Titration den Säure- oder Basengehalt des Aromas mit, und es wird Dir eine falsche Nikotinkonzentration vorgegaukelt. Beispiel: Reagiert der Aromazusatz wie das Nikotin basisch, brauchst Du mehr Salzsäure, bis der Farbumschlag kommt, und Du kommst auf eine zu hohe Nikotinkonzentration. Du müsstest also vorher den Aromazusatz separat titrieren, daraus den Gehalt an OH- oder H3O+ Ionen errechnen, und das bei der Nikotinmessung mit einrechnen. Dabei stört nicht nur die Eigenfarbe, es gibt noch andere Fehlerquellen. Zum Beispiel, daß sich der Aromazusatz in einer rein wässrigen Lösung möglicherweise anders verhält als in der Gegenwart von Nikotin. Aber das führt jetzt etwas zu weit. Man braucht auf jeden Fall mehr Analyseschritte und muß fit sein in stöchiometrischem Rechnen.
Viele Grüße
Horst

Also ich nehm zum Nikotinmessen ein hochempfindliches und sehr genaues Gerät.
Es ist wesentlich komplexer als ein Gaschromatograph, manchmal aber auch nicht genauer als die Titration.
Der große Vorteil dieses Messgerätes ist seine Verfügbarkeit.
Auch braucht es nur wenig Vorbereitungszeit, um die Messung vorzunehmen.
Dazu ist das Teil auch noch relativ günstig.
Ich nehme einfach meinen Körper.
Wenn der mir sagt, dass das Liquid zu stark ist, verdünn ich es oder lass es stehen.
Naja, dann hat man allerdings keine "Zahl", ein großes Problem.

;-)
spiegel

Hallo PeterKre,

Horstms Antwort ist schon Mal gut. Weitere Inhaltsstoffe müssen bei fertigen Mischungen chemisch neutral sein, um die gleiche Methode ausüben zu können ohne verfälschtes Ergebnis.
Ich würde vielleicht eher nachforschen, wie groß die Streuung bei der Gewinnung von Nikotin im Herstellungsverfahren ist.

Ein gutes chemisches Lexikon besorgen, da hilft dir bestimmt deine Tochter, und dann bei deinem Hersteller um die Methode zur Gewinnung des Nikotins bitten und der Weiterverarbeitung zur Lösung. Wenn du Glück hast, verrät er sie dir.
Für die Praxis ist das natürlich weniger tauglich, da es dir ja um eine exakte Mischung gehen soll. Nur wüsstest du dann wenigstens, womit du "rechnen" kannst im schlimmsten oder besten Fall. 9mg/ml oder 36mg/ml Nikotin sind im Grunde genommen äußerst unwahrscheinlich. Solch ein Ergebnis dürfte in einer modernen Produktion nicht vorkommen beziehungsweise müsste entsprechend angepasst werden, bevor es rausgeht.